Mitschrift der Vorlesung "Phasengleichgewichte"

10.05.2011

3. Phasengleichgewichte

• Aggregatszustände reiner Stoffe (Phasen)
  • Feststoff (s)
  • Flüssig (l)
  • Gasförmig (g)

p-v-T-Diagramm

Folgende Punkte beziehen sich auf das p-v-T Diagramm im dritten Kapitel des VT-Skripts
(A) Wasser als Festkörper = Eis
(B) Schmelzgebiet, 2-Phasen-Gebiet, Temperatur bleibt konstant, Eis und Wasser befinden sich im thermodynamischen Gleichgewicht
(C) alle Eiskristalle sind geschmolzen → spez. Volumen wird größer → Temperatur steigt
(D) Siedebeginn
(E) gesamtes Wasser ist jetzt gasförmig → Temperatur steigt → überhitzter Dampf (Sattdampf: 1 bar bei 100 °C)
(K) kritischer Punkt: keine Unterschiede mehr zwischen Flüssigkeit und Dampf → Fluid
(T) Tripellinie/-punkt: Am Punkt sind alle drei Phasen gleichwertig vorhanden
(S) Sublimation: Übergang zwischen Gas und Feststoff (z.B. Gefriertrocknung)

p-T-Diagramm

• Dampfdruckkurve reagiert sehr sensibel auf Druck- oder Temperaturänderungen