Ctp J

Timetable

Reinigungsmittel

Kalk

Prinzip

Milchig trübes Ca(OH)₂ mit Salzsäure gegen Phenolphthalein auf farblos titrieren.

Durchführung

1. 1 g +- 0,0001 g genau abwiegen (Analysenwaage)
2. in Reibschale mit etwas H₂O vermischen
3. Überspülen in 1000 ml-Messkolben und mit H₂O auffüllen
4. 100 ml davon in Erlenmeyerkolben
5. Titrieren mit 0,1 N HCl

(1)

\begin{align} CaO [\%] = a \cdot 2,8 \end{align}

• Angabe mit einer Dezimale

Soda

Prinzip

Na₂CO₃ (kalziniert oder Kristallsoda) mit Salzsäure gegen Methylorange auf zwiebelrot titrieren.

Durchführung

1. 10 g +- 0,001 g genau abwiegen (Analysenwaage)
2. in 1000 ml-Messkolben mit ca. 500 ml H₂O lösen und auffüllen
3. 10 ml in Erlenmeyerkolben und mit 50 ml H₂O verdünnen
4. Titrieren mit 0,1 N HCl gegen Methylorange auf zwiebelrot

(2)

\begin{align} Na_2 CO_3 [\%] = a \cdot 5,3 \end{align}

• Angabe mit einer Dezimale

Kaustisches Soda

Prinzip

Kaustisches Soda ist rohes Ätznatron mit wahrnehmbaren Mengen von Soda. Je höher der NaOH-Anteil ist, desto hochwertiger ist das Reinigungsmittel.

Durchführung

1. Ermittlung NaOH-Gehalt
   1. 10 g +- 0,001 g genau abwiegen (Analysenwaage)
   2. in 1000 ml-Messkolben mit 500 ml H₂O lösen und auffüllen
   3. 10 ml in Erlenmeyerkolben und mit 50 ml H₂O verdünnen
   4. mit 0,1 N HCl gegen Phenolphthalein auf farblos titrieren = p
2. Ermittlung Na₂CO₃-Gehalt
   1. farblose Lösung mit 0,1 N HCl gegen Methylorange auf zwiebelrot titrieren (inkl. p) = m

(3)

\begin{eqnarray} NaOH [\%] = (2p - m) \cdot 4 \\ Na_2 CO_3 [\%] = 2(m - p) \cdot 5,3 \end{eqnarray}

• Angabe mit einer Dezimale

Calgonit A

Prinzip

Titration des sauren Reinigungsmittels mit Natronlauge gegen Phenolphthalein auf rot.

Durchführung

1. 10 ml Reinigungslösung mit 100 ml H₂O verdünnen
2. Titration mit 0,1 N Natronlauge gegen Phenolphthalein auf rot = p

(4)

\begin{align} \mathrm{Calgonit} [\%] = p \cdot 0,082 \end{align}

• Angabe mit einer Dezimalen

P3 super

Prinzip

Titration mit Salzsäure gegen Phenolphthalein auf farblos

Durchführung

1. 50 ml der Lauge mit 0,5 N HCl gegen Phenolphthalein auf farblos titrieren = p

(5)

\begin{align} P3 [\%] = p \cdot 0,05 \end{align}

• Angabe mit einer Dezimalen

Desinfektionsmittel

Aktivchlorhaltige Mittel (P3-hypochloran)

Prinzip

Freies Chlor und Kaliumiodid und Salzsäure ergibt eine äquivalent große Menge Iod, die mit Natriumthiosulfat gegen Stärkekleister titriert wird.

Durchführung

1. 100 ml der Lösung mit 10 ml 10%iger Kaliumiodid-Lsg und mit 1 ml conc. HCl ansäuren
2. Titrieren mit 0,1 Natriumthosulfat gegen Stärkekleister

(6)

\begin{align} Cl [\frac{mg}{l}] = a \cdot 35,5 \end{align}

• Angabe ohne Dezimalen

Aldehydhaltige Mittel (Formaldehyd, Formol, Formalin)

Prinzip

Durch Iod wird Formalin zu Ameisensäure oxidiert. Der Überschuss an Iod wird mit Natriumthiosulfat gegen Stärkekleister zurücktitriert.

Durchführung

1. 10 ml Formol-Lösung mit H₂O in 500 ml-Messkolben auffüllen
2. 5 ml der Verdünnung in Erlenmeyerkolben, mit 10 ml NaOH und 40 ml 0,1 N Iod versetzen, Stopfen draufsetzen
3. 15 Minuten stehen lassen
4. 20 ml 0,1 H₂SO₄ zugeben
5. Titrieren mit 0,1 Na₂S₂O₃ auf farblos titrieren, gegen Ende der Titration 1 ml 2 %igen Stärkekleister zugeben. = b

(7)

\begin{align} \mathrm{Formaldehyd} [\frac{g}{100 ml}] = (40 - b) \cdot 1,5 \end{align}

• Angabe mit einer Dezimalen

Quartarnäre Ammoniumverbindungen enthaltende Mittel (Triquart)

Prinzip

Komplexbildung zwischen Methylenblau und Dodecylsulfat als Referenz. Genauso bilden QAV einen blauen Komplex mit Dodecylsulfat. Nach Überschreiten des Äquivalenzpunktes geht der Indikator in die organische Phase.

Durchführung

1. 10 ml der Lösung in 100 ml-Schüttelzylinder pipettieren
2. 25 ml Methylenblau ud 15 ml Trichlorethan zufügen
3. mit 0,004 mol/l Dodecylsulfat auf Farbgleichheit titrieren (Titrierportionen 0,5 ml, schütteln, Phasentrennung)

(8)

\begin{align} QUV [\frac{mg}{l}] = a \cdot 1,458 \cdot 100 \end{align}

• Angabe ohne Dezimalen

Iodhaltige Mittel (Iodacid)

Prinzip

Titration mit Natriumthiosulfat gegen Stärkekleister

Durchführung

1. 100 ml Lösung in Erlenmeyerkolben
2. 1 ml conc. Phosphorsäure zugeben
3. 1 ml Stärkekleister zugeben
4. Titration mit 0,01 N Natriumthiosulfat bis Verschwinden der Iod-Stärke-Reaktion

(9)

\begin{align} Iod [\frac{mg}{l}] = a \cdot 12,7 \end{align}

• Angabe ohne Dezimalen

Biguanidhaltige Desinfektionsmittel (P3-Trimeta SAN)

Prinzip

Fluoresceinfarbstoff Eosin bildet mit den Ca-Mg-Biguanid-Komplex ein farbiges Reaktionsprodukt, welches bei 545 nm gegen "hartes" Wasser im Fotometer gemessen wird. Das "harte" Wasser und die Indikatorlösung müssen selbst hergestellt werden.

Durchführung

1. Herstellen Indikatorlösung
   1. 1 g Gelantine in 100 ml H₂O unter Erwärmen lösen.
   2. 4 ml 0,6 %ige Eosin-Lösung in abgekühlte Lösung geben und ohne Schaumentwicklung mischen
2. Herstellen "hartes" Wasser
   1. Lösung 1: 10,769 g Calciumchlorid + 6,782 g Magnesiumchlorid in 100 ml H₂O lösen
   2. Lösung 2: 5,603 g Natriumhydrogensulfat in 100 ml H₂O lösen
   3. 2 ml Lösung 1 und 4 ml Lösung 2 mit H₂O auf 1000 ml auffüllen.
3. Messung Extinktion
   1. Gebrauchslösung 50 fach mit "hartem" Wasser verdünnen (z.B. 10 ml Lösung -> 500 ml "hartes" Wasser)
   2. 10 ml mit 1 ml Indikator versetzen
   3. Messung der Extinktion bei 545 nm gegen Blindlösung (10 ml "hartes" Wasser + 1 ml Indikator) in 1 cm Küvetten

(10)

\begin{align} \mathrm{Konzentration} [\%] = \frac{E \cdot 206 \cdot 50}{1000 \cdot 10} = E \cdot 1,03 \end{align}

• Angabe mit einer Dezimalen

Peressigsäurehaltige Desinfektionsmittel (P3-oxonia)

Prinzip

Neben Peressigsäure gibt es H₂O₂, dass auch bestimmt werden muss. Manganometrische Bestimmung von Wasserstoffperoxid und Iodometrische Bestimmung von Peressigsäure.

Durchführung

1. 100 ml der Untersuchungslösung mit 25 ml 25 %iger Schwefelsäure versetzen
2. Titration mit 0,1 N Kaliumpermanganat auf schwach rosa = a
3. 1 Spatelspitze Kaliumiodid und einige Tropfen Stärkekleister zusetzen
4. Titration mit 0,1 N Natriumthiosulfat auf farblos = b

(11)

\begin{eqnarray} H_2 O_2 [\frac{mg}{l}] = a \cdot 17 \\ C_2 H_4 O_3 [\frac{mg}{l}] = b \cdot 38 \end{eqnarray}

• Angabe ohne Dezimalen